1。極性とアトラクション
* 水（H₂O）は極分子です： 電子の不均一な共有により、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。
* 塩（NaCl）はイオン化合物です： それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で作られています。
2。溶解プロセス
* アトラクション： 水分子の正の端は、塩の負の塩化物イオン（Cl⁻）に引き付けられます。同様に、水分子の負の末端は、陽性ナトリウムイオン（Na⁺）に引き付けられます。
* 周辺： これらの魅力により、水分子が個々のイオンを囲み、塩結晶から引き離します。
* 分離： 水分子とイオンの間の強い引力は、塩結晶中のイオン間の魅力を克服し、塩をバラバラにします（解離）。
3。結果
* 溶解イオン： 分離されたナトリウムと塩化物イオンは、水分子に囲まれ、溶液を形成します。水分子は本質的にイオンを「ケージ」し、それらが再結合するのを防ぎ、再び固体結晶を形成します。
視覚化：
磁石のように考えてください。水分子は小さな磁石として作用し、塩結晶内の反対に帯電したイオンを引き付けて引き離します。 水分子はイオンを効果的に囲み、分離し、固体塩結晶を再形成するのを防ぎます。
キーポイント：
* 溶解度： 水に溶ける塩の量は、温度に依存します。 暖かい水は、より多くの溶解塩を保持できます。
* 飽和： 水がこれ以上塩を溶かすことができないとき、それは「飽和」と言われています。
* 蒸発： 水を蒸発させると、溶解した塩イオンが再結合して結晶化し、再び塩結晶を形成します。
