その理由は次のとおりです。
* 水は極性分子です： 電子の不均一な共有により、正の端（水素）と負の端（酸素）があります。この極性により、水分子は互いに水素結合を形成できます。
* 非極性分子は極性を欠いています： それらは電子の均一な分布を持っているため、正または負の端がありません。
* "like like dislols like"： 極性分子は他の極性分子に引き付けられ、非極性分子は他の非極性分子に引き付けられます。 水は極性であり、非極性分子はそうではないため、容易に混合しません。
例：
* 油と水： オイルは非極性であり、水に溶けません。
* グリースと水： グリースは非極性であり、水に溶けません。
例外：
通常、ルールは当てはまりますが、いくつかの例外があります。一部の非極性分子は、ファンデルワールスの力などの弱い相互作用のために、水に非常に少量の溶解度を持つことができます。ただし、これらの溶解度は通常非常に低いです。
