1。要素とその数を特定します
* 式：から始めます たとえば、NaClを取りましょう。
* 要素を分解： NaClには、ナトリウム（NA）と塩素（Cl）が含まれています。
* 原子をカウント： 1つのナトリウム原子（NA）と1つの塩素原子（Cl）があります。
2。基本的な命名ルール
* 金属非金属化合物：
*金属（陽イオン）の名前は最初です。
*非金属（アニオン）は2番目に指定されており、そのエンディングは「-ide」に変更されました。
* 例： NaClは塩化ナトリウムです。
* 非金属非金属化合物（共有化合物）：
*周期表のさらに左の要素には、最初に名前が付けられています。
*彼らが同じグループにいる場合、テーブルの下のものは最初に名前が付けられています。
*プレフィックスは、各要素の原子数を示すために使用されます。
*モノ - （1）
* di-（2）
* Tri-（3）
* tetra-（4）
*ペンタ - （5）
*ヘキサ - （6）
* hepta-（7）
* Octa-（8）
* nona-（9）
* deca-（10）
* 2番目の非金属の終了は「-ide」に変更されます。
* 例： CO2は二酸化炭素です。
3。多原子イオンの取り扱い
* 多原子イオンを識別します： これらは、電荷（硫酸塩（So₄²⁻）、リン酸（Po₄³⁻）、アンモニウム（NH₄⁺））の単一単位として作用する原子のグループです。
* 多原子イオンの標準名を使用します： これらを暗記する必要があります。
* 化合物に応じて、金属非金属または非金属非金属ルールに従ってください：
* 例： na₂so₄は硫酸ナトリウムです（ナトリウムは金属、硫酸塩は多原子イオンです）。
4。特別なケース
* 遷移金属： 多くの場合、複数の可能な料金があります。括弧内のローマ数字は、金属の電荷を示すために使用されます。
* 例： fecl₂は塩化鉄（ii）です。 fecl₃は塩化鉄（iii）です。
* 酸： これらには、水素と非金属または多原子イオンが含まれています。
* バイナリ酸： 「Hydro-」から始めて、非金属ルートを追加し、「酸」で終了します。
* オキソシド： 酸素と非金属が含まれています。
*非金属の酸化状態が低い場合、名前は「-ous酸」で終わります。
*非金属の酸化状態が高い場合、名前は「-Ic酸」で終わります。
* 例： HClは塩酸です。 H₂SO₄は硫酸です。
5。リソースと練習
* 周期表： 定期的なテーブルはあなたの親友です！要素のシンボルと位置に関する情報を提供します。
* 命名法チャート： 多くのチャートとテーブルには、一般的な多原子イオンとその料金が記載されています。
* 練習： 式から化合物の命名を練習します。あなたがやるほど、それは簡単になります。
より多くの例が欲しいか、特定のタイプの化合物に集中したいかどうかを教えてください。私はあなたが学ぶのを助けるためにここにいます！
