基本構造：
* 陽子： 原子核に見られる正に帯電した粒子。
* 中性子： 原子核に見られる中性粒子。
* 電子： 核を周回する負に帯電した粒子。
イオンになる：
* 陽性イオン（陽イオン）： 原子は電子を *失うと正しくなります。この損失は、電子よりも多くの陽子を残し、正味の正電荷を作成します。
* 負イオン（アニオン）： 原子は、電子を *獲得すると陰性になります。このゲインは、陽子よりも多くの電子をもたらし、正味の負の電荷につながります。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、最も外側のシェルに1つの電子があります。この電子を簡単に失い、正のイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を容易に獲得して、負のイオン（CL-）になります。
原子が電子を獲得または失うのはなぜですか？
* 安定性： 原子は、通常は完全な外側のシェルを備えた安定した電子構成を努力します。電子を獲得または失うと、これを達成できます。
* 化学結合： 反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）間の魅力は、重要なタイプの化学結合であるイオン結合を形成します。
重要な注意： 原子核（その原子数）の陽子の数は要素を定義します。電子を紛失または獲得しても、元素のアイデンティティは変わりません。
