入石子計測法を使用して、特定の反応物からの生成物の量を計算する方法は次のとおりです。
1。バランスの取れた化学式を書きます： この方程式は化学反応を表し、関連する各反応物と生成物のモルの正確な数を示しています。例えば：
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2H₂ +o₂→2H₂o
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この方程式は、2モルの水素（H₂）が1モルの酸素（o₂）と反応して2モルの水（H₂O）を生成することを示しています。
2。与えられた反応物の量をモルに変換します： 反応物のモル質量を使用して、与えられた量（通常はグラム内）をモルに変換します。たとえば、水素10グラム（H₂）がある場合、そのモル質量は2 g/molであるため、10 g/2 g/mol =5モルのH₂があります。
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します： バランスの取れた方程式の係数は、反応物と生成物のモル比を表します。上記の例では、H₂とH₂Oのモル比は2：2、または1：1です。
4。製品のモルを計算します： 反応物のモルをバランスの取れた方程式からモル比を掛けて、積のモルを見つけます。私たちの例では、H₂とH₂Oのほくろ比率は1：1であるため、5モルのH₂Oが生成されます。
5。製品のモルを目的のユニットに変換します： 必要に応じて、製品のモルをグラム、リットル（ガス用）、または適切な変換係数を使用して他のユニットに変換できます。たとえば、H₂Oのモルをグラムに変換するには、H₂O（18 g/mol）のモル質量を掛けます。
例：
25グラムのナトリウム（NA）があり、生産できる塩化ナトリウム（NaCl）のグラムを知りたいとしましょう。
1。バランスの取れた方程式： 2 Na +Cl₂→2 NaCl
2。 na：のモル 25 g na / 23 g / mol na =1.09 mol na
3。モル比： 2モルNa：2モルnaCl =1：1
4。 naClのモル： 1.09 mol na *（1 mol naCl / 1 mol na）=1.09 mol naCl
5。 naClのグラム： 1.09 mol naCl * 58.44 g/mol naCl =63.6 g naCl
したがって、25グラムのナトリウムから63.6グラムの塩化ナトリウムを生産できます。
覚えておいてください：化学量論は、正確な計算のためにバランスのとれた化学式に依存しています。計算を開始する前に、常に方程式を再確認してください。
