その理由は次のとおりです。
* 溶解度： 物質の溶解度とは、特定の温度で特定の量の溶媒に溶解できる溶質の最大量を指します。これは、平衡条件下での固定値です。
* 過飽和： 過飽和ソリューションは不安定です。それらは、溶解度が特定の温度で許可されるよりも溶液で溶液を慎重に調製する場合に形成されます。 これには、溶解度が大きい高温で溶質を溶解することがよくあり、溶解度が高くなり、溶液をゆっくりと冷却します。過剰な溶質は溶けたままで、過飽和状態を作り出します。
* 不安定性： 過飽和ソリューションは本質的に不安定です。種子の結晶の追加や溶液の揺れなどのわずかな乱れは、結晶化を引き起こす可能性があります。過剰な溶質は沈殿し、飽和状態に解決策を返します。
例：
*砂糖は、より高い温度で水に溶解して、過飽和溶液を作り出すことができます。冷却すると、余分な砂糖は溶解したままですが、邪魔すると急速に結晶化する可能性があります。
*酢酸ナトリウムはもう1つの一般的な例です。酢酸ナトリウムの高温溶液は、大量の溶存塩を保持できます。冷却すると、それは超飽和状態のままですが、小さな種子結晶の添加は急速な結晶化を誘発します。
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