1。電気陰性の差：
* 同様の電気陰性度を持つ原子間に共有結合が形成されます。 電気陰性度は、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。 2つの原子間の電気陰性度の差が小さい（通常はポーリングスケールでは1.7未満）、どちらの原子も他の電子から電子を完全に除去するのに十分な強いプルを持っていません。代わりに、電子を共有して、安定したオクテット構成を実現します。
* イオン結合は、電気陰性度の違いが大きいときに形成されます。 この場合、より多くの電気陰性原子は、より少ない電気陰性原子から電子を完全に除去し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンの形成をもたらします。
2。共有電子：
* 共有結合には、電子の共有が含まれます。 両方の原子は結合に電子を寄与し、これらの電子は両方の核に引き付けられます。この共有電子ペアは、原子価殻を充填することにより、両方の原子を安定させるのに役立ちます。
* イオン結合では、電子は完全に伝達されます。 より電気陰性の原子が電子を「盗み」、電荷の不均衡を生み出し、イオンを形成します。
3。結合エネルギー：
* 共有結合は一般にイオン結合よりも強い。 共有結合内の共有電子ペアは、原子間に強い魅力を生み出し、安定した結合をもたらします。この強い魅力は、正に帯電した核と負に帯電した共有電子との間の静電相互作用によるものです。
* イオン結合は、まだ強力ですが、主に静電引力に基づいています。 反対に帯電したイオン間の魅力は強いですが、極性溶媒または他の外力によって破壊される可能性があります。
4。分子形状：
* 共有分子の形状もその安定性に寄与します。 共有電子は、多くの場合、電子ペア間の反発を最小限に抑えるために特定の方法で分布し、特定のジオメトリにつながります。
* イオン化合物は、より予測可能な構造を持つ傾向があり、しばしば結晶格子を形成します。 結晶格子内のイオンの配置は、反発を最小限に抑え、魅力を最大化します。
要約： 電気陰性度、共有電子、結合強度、および分子形状の相互作用により、2つの原子間の結合が共有結合またはイオン性であるかどうかが決まります。 共有結合は、同様の電気陰性度を持つ原子間の電子の共有によって特徴付けられ、特定の形状の安定した分子につながります。
