1。実証式の決定：
* 元素分析： これが最も重要なステップです。化合物内の各要素の割合の構成を知る必要があります。これは、多くの場合、燃焼分析または他の分析手法によって決定されます。
* 経験式：を計算します 経験式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比を表します。
*パーセンテージを100gのサンプルを想定してグラムに変換します。
*各要素のモル質量を使用して、グラムをモルに変換します。
*各モル値を最小のモル値で除算して、比率を取得します。
*比率が整数でない場合、比率に共通の要因を掛けて整数を取得します。
2。分子量測定：
* 質量分析： この手法は、化合物の分子量に関する情報を提供します。
* その他の方法： 凍結点うつ病や沸点の上昇などの技術を使用して、分子量を決定することもできます。
3。分子式の計算：
* 経験的式の質量を計算します。
* 分子量を経験式の質量で分割します。 これにより、経験的式を分子式に関連付ける全倍数が得られます。
* 経験式のサブスクリプトに全文倍数を掛けます。 これにより、分子式が得られます。
例：
質量ごとに85.6％の炭素と14.4％の水素を含む化合物があり、その分子量が58 g/molと判断されたとしましょう。
1。経験式：
* 100 gの化合物を仮定する：85.6 g Cおよび14.4 g H
*モルに変換：85.6 g C / 12.01 g / mol =7.13 mol C、14.4 g H / 1.01 g / mol =14.26 mol h
*最小で除算：7.13 mol c / 7.13 =1、14.26 mol h / 7.13 =2
*実証式：Ch₂
2。経験的式の質量： 12.01 g/mol（c） + 2 * 1.01 g/mol（h）=14.03 g/mol
3。分子式： 58 g/mol/14.03 g/mol≈4
4。分子式： ch₂ * 4 =c₄h₈
重要な注意： 時には、分子式を直接決定するのに十分な情報がない場合があります。あなたは経験的式を決定することができるかもしれませんが、分子内の原子の正確な数についてあいまいさを残します。
