自発性とギブスの自由エネルギーの理解
* 自発反応： Gibbsの自由エネルギーの変化（ΔG）が陰性の場合、反応は自発的です（それ自体で発生します）。
* ギブス自由エネルギー方程式： Δg=Δh -tδs
*ΔH=エンタルピー変化（発熱反応に対して陰性、吸熱反応に陽性）
* T =ケルビンの温度
*ΔS=エントロピーの変化（製品がより障害の場合、製品がより秩序化されている場合は陰性である）
概念を問題に適用します
1。与えられた値：
*ΔH=-220 kJ/mol（発熱反応）
*ΔS=-0.05 kJ/（mol* k）（エントロピーの減少）
2。温度を見つける：
*反応が自発的であるためには、ΔGは陰性でなければなりません。 不平等を設定しましょう：
Δg=ΔH -TΔS<0
3。 t：の解決
* -220 kJ/mol -t（-0.05 kj/（mol* k））<0
* -220 kJ/mol + 0.05t kj/（mol* k）<0
* 0.05T KJ/（mol* k）<220 kJ/mol
* t <（220 kj/mol）/（0.05 kj/（mol* k））
* T <4400 K
結論
反応は、4400 K未満の温度で自発的（ΔG<0）になります。
