構造
* 線形： CO2には線形構造があります。つまり、炭素原子は中心にあり、2つの酸素原子が炭素の反対側にあり、直線を形成します。
* 二重結合： 炭素原子は、酸素原子と2つの二重結合を形成します。各二重結合は、1つのSigma結合（軌道の正面重複）と1つのPi結合（軌道の並べ替えの重複）で構成されています。
原子の満足
* 炭素： 炭素には4つの価電子があり、安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために4つの結合を形成する必要があります。酸素を含む2つの二重結合は、4つの必要な結合を提供します。
* 酸素： 酸素には6つの原子価電子があり、安定したオクテットを達成するために2つの電子を獲得する必要があります。各酸素原子は炭素と二重結合を形成し、2つの電子（各結合から1つ）を獲得します。
重要な概念
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現します。
* 価電子： 化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子。
* 結合： 安定した分子を作成するための原子間の電子の共有または伝達。
要約
炭素と各酸素原子の間に二重結合を持つCO2の線形構造により、すべての原子が結合要件を満たし、安定した電子構成を達成することができます。この配置は、関与するすべての原子のオクテットルールを満たし、安定したエネルギー的に好ましい分子をもたらします。
