* 合成（組み合わせ） ：2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 分解： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。
* 単一変位： 1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。
* 二重変位： 2つの化合物が部品を交換して、2つの新しい化合物を形成します。
これらの反応がどのように似ていて異なるかは次のとおりです。
同様：
* すべてが原子の再配置を伴います： 化学反応は原子を生み出したり破壊したりすることはなく、それらを再配置するだけです。これは、質量の保全法則に従います。
* エネルギーの変化： 化学反応は、エネルギー（発熱）または吸収エネルギー（吸熱）を放出する可能性があります。
* 化学式で表すことができます： 方程式は、反応物と生成物、およびその比率を示すためにシンボルと式を使用します。
違う：
1。反応物と生成物の数
* 合成： 複数の反応物→単一製品（例：2H₂ +o₂→2h₂o）
* 分解： 単一反応物→複数の製品（例えば、2H₂O→2H₂ +o₂）
* 単一変位： 1つの要素 +化合物→新しい要素 +新しい化合物（例：Zn +cuso₄→Znso₄ + cu）
* 二重変位： 化合物 +化合物→新しい化合物 +新しい化合物（例えば、Agno₃ + NaCl→AgCl +Nano₃）
2。化学結合の変化の種類
* 合成： 新しい債券フォーム。
* 分解： 既存の債券が壊れます。
* 単一変位： 1つの絆が壊れ、新しいものが形成されます。
* 二重変位： 2つの絆が破壊され、2つの新しいものが形成されます。
3。例：
* 合成： 硫黄と反応して硫化鉄（Fe + S→FES）を形成する鉄
* 分解： 炭酸ナトリウム、水、および二酸化炭素に分解する重炭酸ナトリウム（重曹）（2Nahco₃→Na₂Co₃ +H₂O +CO₂）
* 単一変位： 塩酸マグネシウムと水素ガスを形成するために塩酸と反応するマグネシウム（Mg + 2HCl→MgCl₂ +H₂）
* 二重変位： 塩化ナトリウムと反応して硝酸銀と塩化銀と硝酸ナトリウムを形成する（Agno₃ + NaCl→AgCl +Nano₃）
要約： これらの4種類の反応は、関与する反応物と生成物の数、発生する結合変化の種類、および特定の要素と化合物の点で根本的に異なりますが、それらはすべて、原子再配置とエネルギーの変化の共通の原則を共有しています。
