その理由は次のとおりです。
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子です。これらの電子は化学結合に関与しています。
* nobleガス 周期表のグループ18の要素です。それらは、電子の完全な外側の殻を持っています（ほとんどの場合、ヘリウムを除く2つを除く2つ）、非常に安定して不活性なものにします。
貴族の例： ヘリウム（彼）、ネオン（NE）、アルゴン（AR）、クリプトン（KR）、キセノン（XE）、およびラドン（RN）。
ほとんどの原子は、8原子価電子の完全な外殻を達成するよう努力していますが、8原子価電子を持つすべての元素が貴族であるわけではないことに注意することが重要です。他のグループの一部の元素は、特定の酸化状態に8つの原子価電子を持つこともできます。ただし、8価電子を備えた原子の最も一般的なシナリオは、Nobleガスです。
