1。極結合：
*極性結合は、異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有するときに発生します。 より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を生成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を生成します。
2。分子形状：
*分子の形状は非常に重要です。極結合が中心原子の周りに対称的に配置されている場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルします。
3。例：
* 二酸化炭素（CO₂）： 各C =O結合は極性であり、酸素は炭素よりも電気陰性です。ただし、分子は線形であり、2つの双極子が反対方向を指し、互いにキャンセルします。
* メタン（Ch₄）： 各C-H結合はわずかに極性ですが、メタンの四面体の幾何学は双極子が互いにキャンセルし、非極性分子をもたらすことを意味します。
* ヘキサフルオリド硫黄（SF₆）： 6つのS-F結合は極性ですが、分子の八面体の形状により結合双極子がキャンセルされ、非極性が発生します。
要約：
分子形状が個々の結合双極子が互いにキャンセルするようなものである場合、その結合が極性である場合でも、分子は非極性になります。この双極子のキャンセルは、分子の全体的な双極子モーメントをもたらします。
