その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 原子は、8つの電子の完全な外側の殻を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています（ヘリウムを除く2つのヘリウムを除く）。
* 負けと獲得： 4未満の原子電子の原子は、 losing によって安定したオクテットを達成できます これらの電子は、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。 4つ以上の価電子電子を持つ原子は、を獲得することにより、安定したオクテットを実現できます 電子、負に帯電したイオン（アニオン）。
例：
* ナトリウム（Na）： 1価電子が1つあります。その1つの電子がNa+イオンになるのを失い、Noble Gas Neon（NE）のような安定したオクテットを達成するのは簡単です。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。 1つの電子を獲得するのが容易になり、Noble Gas Argon（AR）のような安定したオクテットを達成します。
例外：
* 水素（H）： 安定したオクテットを実現するには2つの電子のみが必要なため、通常、その電子を別の原子と共有することにより、共有結合を形成します。
* 遷移金属： それらはさまざまなバレンシーを持つことができ、しばしば複雑なイオンを形成します。
結論として、4未満の原子を持つ原子はを失う傾向があります 電子結合するとき、重要な要因は、電子を獲得または失うことにより、安定したオクテットを達成することです。
