* 電子の共有： 窒素（N）には5つの原子価電子があり、水素（H）には安定したオクテット構成を実現するために、窒素は3つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有します。これにより、窒素と各水素原子の間に1つの共有結合が生成されます。
* 極性： アンモニアの窒素原子は、水素原子よりも電気陰性です。つまり、共有電子をより強く引き付けます。これにより、窒素に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。これにより、アンモニア分子極になります 。
* 水素結合： その極性のため、アンモニアは水素結合に参加できます 、隣接する分子では、高電気陰性原子（窒素のような）と電子ペアに共有結合する水素原子の間に発生する分子間力の一種。これらの水素結合は、同様のサイズの他の分子と比較して、アンモニアの比較的高い沸点の原因です。
要約すると、アンモニアの一次結合は共有結合であり、分子も水素結合を示します。
