* 小さな原子半径： 小さな半径を持つ原子は、核の近くにある原子価電子を持ち、より強いアトラクションにつながります。これにより、より多くの電子を共有し、二重または三重の結合を形成できます。
* 高い電気陰性度： 電気陰性度が高い原子は、電子を強く引き付けます。電子を共有するこの傾向は、複数の結合が形成される可能性を高めます。
一般的な例：
* 炭素（c）： カーボンは、多種多様な有機分子を作成するために、単一、二重結合、トリプル結合を形成する複数の結合のマスターです。
* 窒素（n）： 窒素は、n 2 に見られるように、しばしば三重結合を形成します （窒素ガス）。
* 酸素（O）： 酸素は、o 2 のように、しばしば二重結合を形成します （酸素ガス）。
* 硫黄： 硫黄は、so 2 に見られるように、二重結合を形成できます （二酸化硫黄）。
重要なメモ：
* 水素（H） 通常、単一の結合のみを形成します。
* halogens（f、cl、br、i） また、単一の結合を形成する傾向があります。
サイズと電気陰性度が重要な要因であるが、結合強度や分子幾何学などの他の要因も複数の結合形成に影響を与える可能性があることを忘れないでください。
