1。 EDTAの平衡とプロトン化
* EDTA（EthylenediamineTheTraacity Acid）は、六アン酸塩リガンドであり、6点で金属イオンに結合できることを意味します。
* EDTA自体は弱酸であり、さまざまなプロトン化された形で存在する可能性があります。 完全に脱プロトン化された形（y 4- ）は、金属イオンに最も強く結合するものです。
2。 酸性度の影響
* 金属イオンの競争： 酸性度を高めると、h + の濃度が増加します イオン。これらのh + イオンは、EDTAへの結合のために金属イオンと競合します。
* 平衡のシフト： H + の増加 濃度は、hy 3- などのeDTAのプロトン化された形態に向かって平衡を押します 、h 2 y 2- 、これは、完全に脱プロトン化された形で利用できるEDTAが少ないことを意味します（Y 4- ）金属イオンに結合する。
3。エンドポイントの変更
* 利用可能なEDTAが少ない： 金属イオンを結合するために使用できるEDTAが少ないため、滴定には、等価ポイントに到達するために大量のEDTA溶液が必要です。
* シャープ対段階的な変化： 滴定では、エンドポイントは鋭い色の変化によってマークされます。 EDTAが少ないと、反応はより徐々に進行します。エンドポイントでの色の変化は、それほど明確ではなく、シャープではありません。
要約：
酸性度の増加は、完全に脱プロトン化された形で利用可能なEDTAの量を減少させます（y 4- ）、EDTAが金属イオンに結合することを難しくします。これにより、エンドポイントではそれほど明確でない色の変化が発生します。つまり、PMの変化が小さくなります。
重要な注意： EDTA滴定に対する酸性度の影響は、滴定されている特定の金属イオンに最適なpHのバッファー溶液を使用することにより、最小限に抑えることができます。これにより、より明確なエンドポイントと正確な結果が保証されます。
