1。摂氏をケルビンに変換します
* T（ケルビン）=T（摂氏） + 273.15
* T =20°C + 273.15 =293.15 K
2。 理想的なガス法
*理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p =圧力（パスカルで）
* v =ボリューム（立方メートル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（8.314 j/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
3。リットルを立方メートルに変換します
* V =9.5 L =0.0095m³
4。圧力（p）を解きます
* p =（nrt） / v
* p =（1.2 mol * 8.314 j / mol・k * 293.15 k） /0.0095m³
*P≈3.1x10⁵PA
したがって、ガスによって発揮される圧力は約3.1 x 10°のパスカルです。
