* 質量の保存： 最も重要なことは、各要素の原子の数は、方程式の反応物（左側）と生成物（右側）の両方で同じでなければならないということです。 これは、質量の保存の基本的な法則のためです。化学反応では、物質を作成または破壊することはできません。
* バランス： この平等を確保するには、多くの場合、化学式のバランスをとる必要があります 係数（化学式の前に数値）を配置します。これらの係数は、反応に関与する分子の数を変化させますが、存在する原子の種類を変えません。
例：
水素と酸素の間の反応の不均衡な方程式を考えて、水を形成します。
h₂ +o₂→h₂o
* 反応物： 左側には2つの水素原子（H₂）と2つの酸素原子（O₂）があります。
* 製品： 右側には2つの水素原子（H₂）と1つの酸素原子（O）のみがあります。
この方程式のバランスをとるには、係数を調整する必要があります。
2h₂ +o₂→2h₂o
* Now： 両側に4つの水素原子と2つの酸素原子があります。
キーテイクアウト： バランスのとれた化学式は、質量の保存法則を反映しており、反応の前後に同じタイプと数の原子が存在することを示しています。
