1。蒸発：
* 原則： この方法は、溶媒と塩の間の沸点の違いに依存しています。溶媒が蒸発し、塩を残します。
* 適切： 水のような揮発性溶媒を含む溶液。
* 例： 水が蒸発するまで塩水溶液を加熱すると、塩結晶の後ろに残ります。
2。蒸留：
* 原則： 蒸発に似ていますが、蒸発した溶媒を収集することが含まれます。これにより、精製された溶媒が生成され、元の容器に塩が残ります。
* 適切： 溶媒を回収する必要があるソリューション。
* 例： 淡水を得るために海水を蒸留します。
3。結晶化：
* 原則： 温度を変化させるか、特定の溶媒を追加することにより、塩の溶解度を変更します。これにより、塩が結晶として溶液から沈殿します。
* 適切： 低温または特定の溶媒での溶解度が低い塩。
* 例： 飽和塩溶液を冷却して結晶を形成します。
4。降水量：
* 原則： 塩と反応して新しい不溶性化合物を形成する別の試薬を追加します。これは溶液から沈殿し、元の溶媒やその他の塩を残します。
* 適切： 溶液から特定の塩を除去します。
* 例： 塩化ナトリウムの溶液に硝酸塩を加えると、塩化銀銀が沈殿し、硝酸ナトリウムを溶液中に残します。
5。イオン交換：
* 原則： 充電された官能基で樹脂を使用して、溶液とイオンを交換します。これにより、特定のイオンを除去するか、他のイオンに置き換えることができます。
* 適切： 溶液から特定のイオン、特に浄水を除去します。
* 例： イオン交換樹脂を使用して、水からカルシウムおよびマグネシウムイオン（硬度）を除去します。
6。逆浸透：
* 原則： 塩イオンを置き去りにして、半透過性膜を介して水分子を強制する圧力をかけます。
* 適切： 水の淡水化と高塩濃度の溶液から塩を除去します。
* 例： 逆浸透は、一般的に海水を飲むために使用されます。
7。電気透析：
* 原則： 電界を使用して、半透過性膜を通してそれらを強制することにより、イオンを溶液から分離します。
* 適切： イオン導電率が高い溶液から塩を除去します。
* 例： 電気透析は、水を淡水化し、溶液から特定のイオンを除去するために使用されます。
方法の選択は、塩、溶媒、および望ましい結果の特定の特性に依存します。たとえば、溶媒を回復する必要がある場合、蒸留が最良の選択肢かもしれません。ただし、特定の塩を除去する必要がある場合、降水またはイオン交換がより適切かもしれません。
