1。バランスの取れた化学式を書きます：
2h₂（g） +o₂（g）→2h₂o（l）
2。 H₂：のモルを決定します
* STP（標準温度と圧力）では、1モルのガスが22.4 Lを占めています。
*次の割合を使用してください：（1モルH₂ / 22.4 LH₂）=（XモルH₂ / 1.24 LH₂）
* xを解く：x =0.0554モルH₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用して、h₂oのモルを見つけます：
*H₂とH₂Oのモル比は2：2（または1：1）です。
*したがって、0.0554モルh₂は0.0554モルを生成します。
4。 H₂Oのモルをグラムに変換します：
*H₂Oのモル質量は18.015 g/molです。
*H₂Oのモルにそのモル質量を掛けます：0.0554モルH₂O * 18.015 g/mol =0.998 gH₂o
したがって、STPで1.24 LのH₂ガスがO₂と反応すると、約0.998グラムの水が形成されます。
