複雑なイオンの理解
* 定義： 複合イオンは、リガンド（電子ペアを寄付する分子またはイオン）に囲まれた中心金属イオンです。金属イオンとリガンドは、座標結合結合によって結合されます。
* リガンド： リガンドはルイスベース（電子ペアドナー）です。 それらは、中性分子（水、アンモニアなど）または負に帯電したイオン（塩化物、シアン化物など）である可能性があります。
フォーミュラを作成するための手順
1。中央の金属イオンを識別します： これは通常、遷移金属イオン（たとえば、fe³⁺、cu²⁺、co²⁺）になります。
2。リガンドを決定します： 金属イオンを囲む分子またはイオンを特定します。
3。座標番号： 中央の金属イオンに直接接着されたリガンドの数は、調整番号と呼ばれます。これは通常4または6です。
4。ブラケット： 正方形の括弧で複合イオンを囲みます[]。
5。料金： 金属イオンとリガンドの電荷を合計することにより、複合イオンの全体的な電荷を決定します。
例
* tetraamminecopper（ii）イオン：
*中央の金属イオン：Cu²⁺
*リガンド：4アンモニア（nh₃）分子
*座標番号：4
*式：[cu（nh₃）₄]²⁺
* hexaquocobalt（iii）イオン：
*中央の金属イオン：Co³⁺
*リガンド：6水（H₂O）分子
*座標番号：6
*式：[co（h₂o）₆]³⁺
* Tetrasyanonickelate（II）イオン：
*中央の金属イオン：ni²⁺
*リガンド：4シアン化物（CN⁻）イオン
*座標番号：4
*式：[ni（cn）₄]²⁻
一般的なリガンド
* 単一性リガンド： これらのリガンドは、1つの原子から1つの電子ペアを寄付します。
*例：nh₃（アンモニア）、h₂o（水）、cl⁻（塩化物）、cn⁻（シアン化物）、oh⁻（水酸化物）
* 二室リガンド： これらのリガンドは、2つの異なる原子から2つの電子ペアを寄付します。
*例：エチレンジアミン（EN）、シュウ酸塩（C₂O₄²⁻）
複雑なイオンの命名
1。リガンド：
*アルファベット順にリガンドに名前を付けます（プレフィックスを無視します）。
*ギリシャのプレフィックス（di-、tri-、tetraなど）を使用して、各リガンドの数を示します。
*アニオン性リガンドは「-O」（例えば、クロロ、シアノ）で終わります。
*ニュートラルリガンドは通常、名前（例：アンモニア、水）を保持します。
2。金属：
*金属イオンに名前を付けます。
*ローマ数字を使用して、金属イオンの酸化状態を示します。
3。複合イオン電荷： 複合イオンの電荷を、括弧の外側の上部文字として示します。
例： [cu（nh₃）₄]²⁺は「テトラミネコッパー（ii）イオン」と呼ばれます。
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