このような化合物の例をいくつか紹介します。
* 金属カチオン：
*アルカリ金属陽イオン（Li+、Na+、K+など）
*アルカリアースメタルカチオン（BE2+、Mg2+、Ca2+など）
*遷移金属カチオン（Fe2+、Fe3+、Cu2+など）
* 多原子カチオン：
*アンモニウムイオン（NH4+）
* 非金属カチオン：
*水素イオン（H+）
* アニオン：
*ハロゲン化物アニオン（f-、cl-、br-、i-）
*硫酸塩（SO42-）やリン酸（PO43-）などの多原子アニオン
水素結合の強度は、陽イオンの電荷密度に依存します。 たとえば、Li+の電荷密度はNa+よりも高いため、水分子との強い水素結合を形成します。
注： これらのイオンはすべて水分子とある程度相互作用することができますが、相互作用の強度は大きく異なります。アルカリの金属陽イオンのように、一部のイオンは比較的弱い水素結合を形成し、他のイオンは遷移金属陽イオンのように非常に強い水素結合を形成します。
これらのイオンが水中で水素を結合する能力は、以下を含む多くの化学的および生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* 溶解度： 強い水素結合を形成するイオンは、通常、水に溶けやすいです。
* 酸性度と塩基性： 水素を結合できるイオンの存在は、溶液のpHに影響を与える可能性があります。
* 生化学： 水素結合は、タンパク質の折りたたみ、DNA構造、および酵素活性に重要な役割を果たします。
