1。電解質：
*電解質は、溶媒、通常は水に溶解するとイオンを生成する物質です。
*これらのイオンは、正に帯電（陽イオン）または負に帯電（アニオン）のいずれかです。
2。解離：
*電解質が溶解すると、その成分分子またはイオン化合物がそれぞれのイオンに分解されます。
*たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。
*このプロセスは解離と呼ばれます。
3。導電率：
*溶液中のこれらの遊離イオンの存在は、電流の流れを可能にします。
*溶液全体に電位が適用されると、イオンは反対の電荷で電極に向かって移動します。
*陽イオンは負に帯電したカソードに向かって移動し、アニオンは正に帯電したアノードに向かって移動します。
*荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
4。導電率に影響する要因：
* 電解質の濃度： イオンの濃度が高いと、導電率が高くなります。
* 電解質の性質： 一部の電解質は他の電解質よりも完全に解離し、導電率が高くなります。
* 温度： 一般に、温度の上昇は、解離とイオンの移動度を促進することにより、導電率を向上させます。
* 溶媒： 溶媒のタイプは、解離の程度とイオン移動度に影響します。
例：
* 塩水： 塩化ナトリウム（NaCl）は水に溶解してNa+およびCl-イオンを形成し、電気の良好な導体になります。
* 酸性溶液： 塩酸（HCl）のような酸は、溶液中にH+およびCl-イオンを生成し、導電率に寄与します。
* 基本的なソリューション： 水酸化ナトリウム（NaOH）などの塩基は、Na+およびOhionsを生成し、導電率を向上させます。
要約すると、電解質の導電率は、溶液中の遊離イオンの存在の直接的な結果です。解離によって形成されたこれらのイオンは、電荷を運び、電流の流れを可能にします。
