その理由は次のとおりです。
* ミッドポイント： 滴定の中間点は、弱酸の半分が強い基部によって中和されるポイントです。これは、弱酸の濃度がその共役塩基の濃度に等しいことを意味します。
* Henderson-Hasselbalch方程式： この方程式は、バッファー溶液のpHを弱酸のPKAに関連付け、共役塩基と弱酸の濃度の比に関連付けます。
ph =pka + log（[コンジュゲートベース] / [弱酸]）
* 中間点で： [コンジュゲートベース] =[弱酸]中間点では、ログ用語はlog（1）=0になります。したがって、：
pH =PKA + 0 =PKA
したがって、弱酸滴定の中間点にあるpHは、弱酸自体のpHではなく、弱酸のPKAに等しくなります。
なぜこれが重要なのですか？
* PKAの決定： 滴定の中間点は、弱酸のPKAを実験的に決定するための有用なポイントです。
* バッファリング容量： 中点のpHは、バッファ溶液の最大バッファリング容量のポイントを表します。
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