1。 強酸（HCL）と強いベース（NAOH）との反応：
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hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
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* 反応物： 塩酸（HCl）および水酸化ナトリウム（NAOH）
* 製品： 塩化ナトリウム（NaCl）と水（H₂O）
2。弱酸（ch₃cooh）と強いベース（koh）の反応：
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ch₃cooh（aq） + koh（aq）→ch₃cook（aq） +h₂o（l）
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* 反応物： 酢酸（Ch₃COOH）および水酸化カリウム（KOH）
* 製品： 酢酸カリウム（Ch₃Cook）および水（H₂O）
中和反応の重要な特徴：
* 酸 +ベース→塩 +水
*酸からの水素イオン（H⁺）は、塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水（H₂O）を形成します。
*残りのイオンは塩を形成し、通常は溶液に溶解します。
*中和反応では、溶液のpHは7の中性pHに向かって移動します。
