1。オクタンの燃焼のためのバランスのとれた化学式を書く：
c₈h₁₈ + 12.5o₂→8co₂ + 9h₂o
2。オクタンと水のモル比を決定します：
バランスのとれた方程式から、1モルのオクタン（C₈H₁₈）が9モルの水（H₂O）を生成することがわかります。
3。生成された水のほくろを計算します：
0.721モルのオクタンがあるため、モル比を使用して水のモルを見つけることができます。
0.721 molc₈h₁₈ *（9 molh₂o / 1 molc₈h₁₈）= 6.489 molh₂o
したがって、0.721 molのオクタンが燃やされると、6.489モルのH₂Oが生成されます。
