イオン濃度の理解
* イオン化合物： これらの化合物は、水に溶けたときにイオンに分離（バラバラ）します。フォーミュラユニットごとに生成するイオンが多いほど、イオン濃度が高くなります。
* 強い電解質と弱い電解質： 強い電解質は溶液中に完全に解離しますが、弱い電解質は部分的にしか解離しません。
化合物
あなたの質問に答えるには、比較するために化合物のリストが必要です。 考慮したい化合物のリストを提供してください。
例
化合物は次のとおりです。
* naCl（塩化ナトリウム）： 式単位ごとに1 na+イオンと1つのcl-イオン（強い電解質）に分離します。
* cacl2（塩化カルシウム）： 式単位ごとに1 Ca2+イオンと2つのCl-イオン（強力な電解質）に分離します。
* ch3cooh（酢酸）： フォーミュラ単位ごとに1 H+イオンと1 CH3COOイオン（弱い電解質）に部分的に解離します。
分析
* naCl： 1モルのNaClは、1モルのNa+イオンと1モルのCl-イオンを生成し、合計2モルのイオンを生成します。
* cacl2： CACL2の1モルは、1モルのCa2+イオンと2モルのCl-イオンを生成し、合計3モルのイオンを生成します。
* ch3cooh： 酢酸は弱い電解質であるため、NaClまたはCACL2よりも有意に少ないイオンを生成します。
結論
この例では、 cacl2 化合物のモルあたりの最もイオンが溶解したため、最大の総イオン濃度が生成されます。
重要な注意： イオンの実際の濃度は、溶液の体積に依存します。ただし、1.0 Lの水で各化合物の1モルを比較しているため、モルあたりの最もイオンを生成する化合物は、総イオン濃度が最も高くなります。
