1。化合物の性質：
* イオン化合物： 一般的に、イオン化合物は、水分子とイオン間の誘引がイオン自体間の引力よりも強い場合、水に溶けます。
* 共有化合物： ほとんどの共有化合物は、イオンを形成せず、水分子と共有分子の間の引力が弱いため、水に溶けません。いくつかの例外には、砂糖、アルコール、およびいくつかの酸が含まれます。
2。溶解性ルール：
* 一般規則：
*すべてのグループ1（アルカリ金属）カチオン（Li+、Na+、K+、Rb+、CS+）は可溶性です。
*すべてのグループ2（アルカリアースメタル）カチオン（ca²⁺、sr²⁺、ba²⁺）は、be²⁺およびmg²⁺を除き、可溶性です。
*すべてのアンモニウム（NH₄⁺）塩は可溶性です。
*すべての硝酸塩（no₃⁻）塩は可溶性です。
*すべての塩化物（cl⁻）、臭化物（Br⁻）、およびヨウ化物（I⁻）塩は、ag⁺、pb²⁺、およびhg₂²⁺を除き、溶けやすい。
*すべての硫酸塩（so₄²⁻）塩は溶けやすいが、ba²⁺、sr²⁺、pb²⁺、ca²⁺を除いて溶けやすい。
*すべての炭酸塩（Co₃²⁻）、リン酸塩（po₄³⁻）、および硫化物（s²⁻）塩は、グループ1カチオンとアンモニウムのものを除き、不溶性です。
* 例外： これらの一般的なルールには例外があります。たとえば、塩化塩塩は一般に可溶性にもかかわらず、塩化銀（AGCL）は不溶性です。
3。その他の要因：
* 温度： 一般に、溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： ガスの場合、溶解度は圧力とともに増加します。
* 極性： 「ように溶解する」 - 極性溶媒（水のような）は極性溶質を溶解する傾向があり、非極性溶媒は非極性溶質を溶解する傾向があります。
溶解度を決定する方法：
1。化合物のタイプを識別します： イオン性ですか、それとも共有結合ですか？
2。溶解性ルールを適用します： 一般的なルールとその例外を確認してください。
3。他の要因を考慮してください： 温度、圧力、極性は溶解度に影響を与える可能性があります。
4。溶解度の表またはチャートを参照してください： これらの表は、さまざまな溶媒中の異なる化合物の溶解度に関する詳細な情報を提供します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）が水に溶けているかどうかを知りたいとしましょう。
1。化合物のタイプ： NaClはイオン化合物です。
2。溶解度ルール： すべてのグループ1カチオン（na⁺など）は可溶性です。
3。その他の要因： 水は極性溶媒であり、NaClも極性です。
4。結論： 溶解性ルールと極性の一致に基づいて、NaClは水に溶けます。
これらは単なるガイドラインであることを忘れないでください。常に例外があり、時には決定的な答えのために参照資料を実験または相談する必要がある場合があります。
