* 強い静電引力： イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の完全な伝達が含まれ、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）が生成されます。これらのイオンは、強い静電気の引力によって結合され、硬い結晶格子構造を形成します。
* 債券を破るために必要な高エネルギー： イオン化合物を溶かすには、これらの強力な静電力を克服し、イオンを保持している結合を破壊する必要があります。これには、かなりの量のエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
融点が高いイオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 801°Cの融点
* 酸化マグネシウム（MGO）： 2852°Cの融点
* フッ化物カルシウム（CAF2）： 1423°Cの融点
他の結合タイプとその融点：
* 共有結合： 共有結合は強力ですが、結合の種類に応じて強度が異なる場合があります。一般に、共有化合物はイオン化合物よりも融点が低い。
* 金属結合： 金属結合も強力であり、その結果、金属は比較的高い融点を持つことになります。
重要な注意： 化合物の融点は、結合の種類によってのみ決定されるわけではありません。イオンのサイズ、イオンの電荷、結晶構造などの他の要因も役割を果たします。
