1。ユニットを変換
* 温度： 摂氏をケルビンに変換：30°C + 273.15 =303.15 k
* 圧力： MMHGをATMに変換：800 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=1.053 ATM
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）=1.053 ATM
* V： ボリューム（リットル中）=見つけたいもの
* n： ガスのモル数
* r： 理想的なガス定数=0.0821 L・atm/mol・k
* t： 温度（ケルビン中）=303.15 k
3。窒素（n）のモルを計算します
* N2：のモル質量 28.01 g/mol
* n =質量 /モル質量=20.0 g / 28.01 g / mol =0.714 mol
4。ボリューム（v）を解きます
* v =（nrt） / p
* v =（0.714 mol * 0.0821 L・atm / mol・k * 303.15 k） / 1.053 atm
* v≈16.2l
したがって、 30°Cおよび800 mmHgの窒素ガス20.0 gが約16.2リットルを占めています。
