覚えておくべき重要なことは次のとおりです。
* 化学記号： 各要素は、一意のシンボルで表されます（たとえば、水素の場合はh、酸素の場合はナトリウムのNa）。
* subscripts： これらの数値は、要素のシンボルの右側と右側に、その要素の原子の数が化合物に存在するものを示しています。たとえば、H₂Oには2つの水素原子（H₂）と1つの酸素原子（O）があります。
* イオン化合物： これらの化合物は、金属と非金属の間に形成されます。 式は、関係するイオンの電荷のバランスをとることによって決定されます。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）の組み合わせによって形成されます。
* 共有化合物： これらの化合物は非金属間で形成されます。 式は、原子間で共有される電子の数によって決定されます。たとえば、二酸化炭素（CO₂）には、1つの炭素原子（C）と2つの酸素原子（O₂）があります。
要約すると、化合物式は、どの要素が存在し、化合物の単一の分子または単位にある各要素の原子数があるかを示します。
