1。価電子電子の総数を数えます：
*窒素（N）には5つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があり、2つあります。
*負電荷はさらに1つの電子を追加します。
*合計：5 + 2 + 1 =8価電子
2。中心原子を決定します：
*窒素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を配置：
*窒素（n）を中央に置きます。
*窒素の周りに2つの水素（H）原子を置きます。
4。原子を単一結合で接続します：
*窒素と各水素原子の間に単一の結合を描きます。これは、8つの価電子のうち4つを使用します。
5。中央原子のオクテットを完成させます：
*窒素の周りには4つの電子しかありません。オクテットを完成させるには、窒素原子に2つの孤立ペア（4電子）を追加します。
6。正式な料金を確認してください：
* N：5（価電子）-4（非結合電子）-2（結合電子）=-1
*各H：1（価電子）-0（非結合電子）-1（結合電子）=0の正式な電荷
nh₂⁻のルイス構造は次のようになります：
..
：n：
|
H-H
重要な注意： アミドイオンには負の電荷があり、強いベースです。多くの場合、塩の対イオンとして発見されます。
