1。バランスの取れた化学式
提供した方程式はすでにバランスが取れています。
2C2H2 + 5O2→4CO2 + 2H2O
これは、2モルのアセチレンが5モルの酸素と反応して、4モルの二酸化炭素と2モルの水を生成することを示しています。
2。 情報がありません
生成されたCO2のグラムを計算するには、反応しているアセチレン（C2H2）の量を知る必要があります。 1モルのアセチレンの完全な燃焼から生成されたCO2のグラムを知りたいと仮定しましょう。
3。モル比
バランスの取れた方程式は、2モルのC2H2が4モルのCO2を生成することを示しています。これは、モル比が2：4、または単純化された1：2であることを意味します。
4。モールをグラムに変換します
* CO2のモル質量： 12.01 g/mol（c） + 2 * 16.00 g/mol（o）=44.01 g/mol
* 計算： 1モルC2H2は2モルCO2を生成するため、1モルC2H2は2 * 44.01 g =88.02 gのCO2を生成します。
したがって、1モルのアセチレンから始めると、88.02グラムのCO2を生成します。
重要な注意： 異なる量のアセチレン用に生成されたCO2のグラムを計算するには、アセチレンのモルごとに生成されたCO2のグラムに、使用しているアセチレンのモルの数を掛けるだけです。
