1。基本を理解する：
* 原子： 各原子には、同じ数のプロトンと電子がある場合、中性電荷があります。
* イオン： 原子は、電子を獲得または失い、イオンになる可能性があります。イオンは、正味の陽性（陽イオン）または陰性（陰イオン）電荷を持つイオンになります。
* 共有結合： 原子が共有結合で電子を共有する場合、それらは極性または非極性になります。
* 極性共有結合： 電子の不均等な共有は、分子内の原子に部分的な正（Δ+）および部分的な負（Δ-）電荷を生成します。
* 非極性共有結合： 電子は均等に共有されるため、正味電荷分離はありません。
2。さまざまな種類の分子の電荷の決定：
* イオン化合物：
*これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。
*イオンからの正と負の電荷がキャンセルされるため、分子の全体的な電荷は中性です。
*例：NaCl（塩化ナトリウム） - Na+（ナトリウムイオン）およびCl-（塩化物イオン）。
* 共有化合物：
* 非極性共有化合物： 電子が均等に共有されるため、これらは正味電荷を持っていません。
* 極性共有化合物： これらの分子は、電子の不平等な共有により、部分陽性（Δ+）または部分的な負（Δ-）電荷を持つことができます。ただし、分子の全体的な電荷は依然として中性です。
* 多原子イオン：
*これらは、正味の正または負の電荷を持つ分子です。
*例：
* NH4+（アンモニウムイオン） - 正電荷があります
* SO42-（硫酸イオン） - 負電荷があります
3。官能基で分子の電荷を決定する：
* 機能グループ： 特性特性を与える分子内の原子の特定のグループ。一部の官能基は、分子の全体的な電荷に影響を与える可能性があります。
*例：カルボン酸（-COOH）は、陽子（H+）を失い、負に帯電することができます。
4。正式な料金の使用：
* 正式な料金： 分子内の電荷分布を計算する方法。それは理論的な概念であり、実際の充電を表すものではありませんが、充電の分布を理解するのに役立ちます。
* 式： 正式な電荷=（価電子） - （非結合電子） - （1/2結合電子）
重要なメモ：
* 共鳴構造： 一部の分子は、異なる共鳴構造に存在する可能性があります。これは、電子が非局在化されている分子の表現です。分子の実際の構造は、これらの共鳴構造のハイブリッドです。
* ph： 溶液のpHは、分子の電荷にも影響を与える可能性があります。一部の分子は、pHに応じて陽子（H+）を獲得または失う可能性があり、全体的な電荷を変える可能性があります。
例：
分子水（H2O）を考えてみましょう。
* 共有結合： 水には、酸素原子と各水素原子の間に2つの極性共有結合があります。酸素は水素よりも電気陰性であるため、電子をそれ自体に近づけ、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）と水素原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 全体の料金： 部分的な電荷にもかかわらず、水分子の全体的な電荷は中性です。
結論として、分子の電荷を決定するには、結合の種類、官能基の存在、電荷分離の可能性を理解することが含まれます。分子内の電荷分布を完全に理解するには、正式な電荷、共鳴構造、および環境のpHを考慮する必要がある場合があります。
