* 水素は、周期表、アルカリ金属のグループ1（またはIA）にあります。 このグループには、リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）などの元素が含まれます。
* すべてのアルカリ金属は金属です。 これは、それらが熱と電気の良好な導体であり、順応性があり（形作られる可能性がある）、延性があることを意味し、延性があります（ワイヤーに引き込むことができます）。
だから、なぜ水素は特別なのか？
* 水素の動作は異なります。 他のアルカリ金属とは異なり、水素は室温のガスであり、二原子分子（H2）として存在し、非金属です。
* 水素の電子構成。 他のアルカリ金属のような1つの原子価電子を備えていますが、サイズが小さいため、金属特性が不足しています。
* 水素の反応性。 アルカリの金属（+1イオンを形成する）のように作用することもありますが、一部の化合物ではハロゲン（電子を獲得して-1イオンを形成する）のように作用することもあります。
要約： 水素はユニークな要素であり、「金属」または「非金属」カテゴリにきちんと収まりません。アルカリの金属といくつかの特性を共有していますが、その動作はより微妙です。
