分子間力の点で、なぜアンモニアはメタンよりも高い沸点を持っているのですか？

分子間力と沸点

* 分子間力（IMFS） 分子間の引力です。より強力なIMFは、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点につながります。

* IMFのタイプ：

* ロンドン分散部隊（LDF）： すべての分子に存在するこれらは、一時的な電子シフトによる弱い一時的なアトラクションです。

* 双極子型力： 極性分子（不均一な電子分布のある分子）の間で発生します。これらはLDFよりも強いです。

* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に水素を結合した分子間で発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。これらは最強のIMFです。

アンモニアとメタンの比較

* メタン（Ch₄）：

*非極性​​分子、LDFのみが存在します。

*比較的小分子、LDFが弱くなります。

* アンモニア（nh₃）：

*極性分子には、双極子型力があります。

* N-H結合により水素結合があります。

重要な違い

アンモニアは、主に水素結合のためにメタンよりも沸点が高い 。水素結合は、メタンに存在するLDFよりもはるかに強力な引力です。このより強い魅力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、アンモニアの沸点が高くなります。

要約：

*アンモニアの水素結合により、分子を液相から分離することは非常に困難であり、メタンと比較してはるかに高い沸点をもたらします。