* 共有結合： これは、電子が共有される結合のタイプです。同様の電気陰性度（電子を引き付ける傾向）を持つ2つの原子が一緒になったときに発生します。電子の共有により、両方の原子が貴族と同様に、より安定した電子構成を実現できます。
* 電気陰性の差： 原子が電子を共有するかどうかを決定する重要な要因は、電気性の違いです。差が小さい場合、原子は電子を均等に共有します（非極性共有結合）。差が大きい場合、電子は不均等に共有されます（極性結合結合）。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性度が高くなっています。 これは、電子の不平等な共有につながり、極性の共有結合を作成します。
要するに、それは特定の化学物質ではなく、：の組み合わせです
* 同様のエレクトロニガティビティを持つ原子： これにより、共有の傾向が生じます。
* 原子間の引力： これらの力は原子を一緒に保持し、電子共有を可能にします。
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