1S²2S²2P³
理解する方法は次のとおりです。
* 1S²： 最初のエネルギーレベル（n =1）には、最大2電子を保持できる1つのサブレベル、 'S' Sublevelがあります。
* 2S²： 2番目のエネルギーレベル（n =2）には、別の2つの電子を保持する 'S' Sublevelもあります。
* 2p³： 2番目のエネルギーレベルには、最大6つの電子を保持できる「P」サブレベルもあります。窒素には5つの電子があるため、「P」サブレベルに3つの電子を満たします。
重要な注意： 'p' sublevelには3つの軌道（px、py、およびpz）があり、それぞれが最大2つの電子を保持できます。 Hundの規則によれば、電子は同じ軌道でペアになる前に、各p軌道を個別に占有します。
