* 強い酸化剤： 濃縮硫酸は非常に強力な酸化剤です。これは、容易に電子を獲得し、他の物質が電子を失うことを意味します（酸化されます）。金属硫化物と反応すると、H₂を放出する代わりに硫化物イオン（S²⁻）を酸化します。
* 競合する反応： 濃縮硫酸と金属硫化物の間の反応は、主に二酸化硫黄（SO₂）ガスを産生し、h₂sを生成します。この反応は、使用される特定の金属硫化物に応じて硫黄を生成する可能性があります。
簡単な例：
硫化鉄（FES）を濃縮硫酸と反応する場合：
fes +h₂so₄→feso₄ +h₂o +so₂
h₂sを調製するには、硫化物イオンを酸化しない弱い酸が必要です。一般的な方法は次のとおりです。
1。硫化金属と希釈酸（塩酸など）の反応：
FES（S） + 2HCL（AQ）→FECL₂（aq） +h₂s（g）
2。水と水との反応：
al₂s₃（s） +6h₂o（l）→2al（oh）₃（s） +3h₂（g）
重要な注意： 硫化水素は、腐った卵の匂いがする有毒なガスです。換気の良いエリアで細心の注意を払ってそれを処理することが重要です。
