* 酸は、陽子を寄付する能力によって定義されます（H+） ：酸の強度は、これらのプロトンをどれだけ簡単に放出できるかに依存します。
* ベースは反対です ：彼らは陽子を受け入れます。 強いベースは陽子を容易に受け入れます。
* 酸と塩基は互いに反応します ：強酸は強いベースと反応して中性溶液（塩と水）を形成します。
したがって、強みを比較する場合、酸と塩基の両方を考慮する必要があります。
* より強い酸 ：強酸はより簡単に陽子を寄付します。例には、塩酸（HCl）と硫酸（H2SO4）が含まれます。
* より強いベース ：強いベースは、より容易に陽子を受け入れます。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
これについて考える方法は次のとおりです。
*強酸は強いベースを完全に中和します。
*強いベースは強酸を完全に中和します。
それは、一方が他方よりも「強い」ことではなく、化学反応におけるそれらの補完的な役割についてです。
