mx（s）→m⁺（aq） +x⁻（aq）
どこ：
* mx（s） 固体形態のイオン化合物を表します。
* m⁺（aq） 水溶液中の正に帯電した陽イオン（AQ）を表します。
* x⁻（aq） 水溶液中の負に帯電した陰イオン（AQ）を表します。
例：
水中の塩化ナトリウム（NaCl）の解離は、次のように書くことができます。
nacl（s）→na⁺（aq） +cl⁻（aq）
この方程式は、NaClが水に溶解すると、水分子に囲まれ、溶液中に存在するナトリウムイオン（Na⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に分解することを示しています。
重要なメモ：
*イオン化合物の溶解度は、その解離の程度を決定します。
*水分子の存在は、イオンと相互作用し、イオンを保持する静電力を弱めるため、解離プロセスにとって重要です。
*解離プロセスは可逆的であり、溶存イオンと非組織化イオン化合物の間に平衡が確立されます。
*方程式は、イオン化合物の特定の化学量論を表すように調整できます。たとえば、塩化カルシウム（Cacl₂）の解離は次のとおりです。
cacl₂（s）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq）
この方程式は、1モルのcacl₂が1モルのca²⁺イオンと溶液中の2つのモルのclotionに分離することを示しています。
