その理由は次のとおりです。
* ディフルオリン（F2）は非極性分子です。 これは、2つのフッ素原子が同じ電気陰性度を持っているため、電子が均等に共有されるためです。
* ロンドン分散力は、分子間力の最も弱いタイプです。 それらは分子内の電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子が生成されます。これらの一時的な双極子は、隣接する分子に双極子を誘導し、弱い魅力につながる可能性があります。
* すべての分子はロンドン分散力を経験します 、極性に関係なく。ただし、これらの力は一般に、極性分子と比較して非極性分子では弱いです。
他の分子間力：
* 双極子型力： これらは、永久双極子が相互作用する極性分子間で発生します。
* 水素結合： これは、水素が酸素、窒素、またはフッ素のような高電気陰性の原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子力です。
ジフルオリンは非極性であるため、ロンドンの分散勢力のみを示します。
