1。活性化エネルギー：
*すべての化学反応には、活性化エネルギーと呼ばれる一定量のエネルギーが必要です。このエネルギーは、既存の結合を破り、新しい結合を形成できるようにするために必要です。
*分子は、活性化エネルギー障壁を克服して反応するのに十分なエネルギーと衝突する必要があります。
2。 Catalystの役割：
*触媒は、反応の代替経路を提供することにより、活性化エネルギーを低下させます。
*これは、反応物と相互作用したり、一時的な中間化合物を形成したり、反応が発生するための表面を提供したりすることで行います。
*この新しい経路にはエネルギー障壁が低いため、より多くの分子が特定の温度で反応するのに十分なエネルギーを持っています。
3。結果：
*低下した活性化エネルギーは、より多くの分子がエネルギー障壁を克服して反応する可能性があるため、反応がより速く進行することを意味します。
*触媒自体はその過程で消費されず、同じ反応を触媒するために繰り返し使用できます。
例：
* 酵素： 生物の生化学反応を高速化する生物学的触媒。
* 触媒コンバーター： 有害な汚染物質をあまり有害なガスに変換するために車で使用されます。
* 水素化反応におけるプラチナ： プラチナは、水素分子がバインドしてバラバラになることができる表面を提供し、他の分子とより簡単に反応できるようにします。
キーポイント：
*触媒は反応の平衡を変えません。それらは、それが平衡に達する速度にのみ影響します。
*触媒は非常に特異的であり、多くの場合、特定の反応または反応の種類にのみ機能します。
要約すると、触媒は反応の活性化エネルギーを下げることで機能し、反応物が克服するために必要なエネルギーをより少ない代替経路を提供します。これにより、触媒が消費されない速い反応速度が得られます。
