原則：
ヘスの法律は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。これは、反応を複数のステップで実行できる場合、反応の総エンタルピー変化は、個々のステップのエンタルピー変化の合計であることを意味します。
ヘスの法則の使用方法：
1。目的の反応を特定します： エンタルピー変化を見つけたい反応のバランスの取れた化学式を決定します。
2。既知の反応を見つける： 見上げるか、目的の反応と同じ反応物と産物を含む他の反応について、潜在的に異なる組み合わせまたは化学量論でエンタルピー変化（ΔH）を与えられます。
3。既知の反応を操作します： 次のルールを使用して、既知の反応を操作して、目的の反応に一致します。
* 反応の逆： 既知の反応が目的の反応の逆である場合、ΔHの兆候を変更します。
* 反応を掛けます： 既知の反応が望ましい反応とは異なる化学量論を持っている場合、反応全体（ΔHを含む）に必要な因子を掛けます。
* 反応を組み合わせた： 操作された既知の反応を一緒に追加し、方程式の両側に現れる種をキャンセルします。
4。エンタルピーの変化を計算します： 操作された既知の反応が望ましい反応に合わせたら、それぞれのΔH値を一緒に追加して、望ましい反応のためにΔHを取得します。
例：
反応のエンタルピー変化を見つけたいとしましょう。
A + B→C（望ましい反応）
次の既知の反応があります。
1。 A + D→EΔH=-100 kJ/mol
2。 d + b→fΔh=+50 kj/mol
3。 C + F→EΔH=+200 kJ/mol
ヘスの法律の使用方法は次のとおりです。
1。逆反応3： C + F→EはE→C + Fになります（ΔH=-200 kJ/mol）
2。反応を組み合わせた：
* A + D→E（ΔH=-100 kJ/mol）
* D + B→F（ΔH=+50 kJ/mol）
* E→C + F（ΔH=-200 kJ/mol）
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A + B→C（ΔH=-250 kJ/mol）
したがって、目的の反応A + B→Cのエンタルピー変化は-250 kJ/mol。
ヘスの法律の利点：
*直接測定することが困難または不可能な反応のエンタルピー変化の計算を可能にします。
*実験的に研究されていない反応のエンタルピー変化を推定するために使用できます。
*化学反応のエネルギーを理解するための貴重なツールを提供します。
重要な注意： ヘスの法則は、エンタルピーは状態機能であると想定しています。つまり、その変化はとられた経路とは無関係です。これは一般に、標準条件下でのほとんどの反応に当てはまります。
