1。バランスの取れた化学式：
まず、メタンの燃焼のためのバランスの取れた化学式を書きます。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
2。メタンのモル：
* STP（標準温度と圧力）では、理想的なガスの1モルが22.4リットルを占めています。
*メタンのモルを計算します：
molesch₄=（10.5 lch₄） /（22.4 l / mol）=0.4688 molch₄
3。モル比：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCh₄が2モルのH₂Oを生成することがわかります。
4。水のモール：
*生産された水のモルを計算します：
molesh₂o=（0.4688 molch₄） *（2 molh₂o / 1 molch₄）=0.9376 molh₂o
5。水の塊：
*水の臼歯質量（H₂O）は18.015 g/molです。
*生成された水の質量を計算します：
Massh₂o=（0.9376 molh₂o） *（18.015 g/mol）=16.89 gh₂o
したがって、STPで10.5リットルのメタンの燃焼から生成される水の質量は約16.89グラムです。
