cacl₂・2h₂o
の解離を導き出します
式の理解：
* cacl₂・2h₂o 塩化カルシウム二水和物を表します。これは、塩化カルシウム（Cacl₂）の1式単位が2つの水分分子（2H₂O）に関連することを意味します。
解離プロセス：
塩化カルシウム二水和物が水に溶けると、その構成イオンに解離します。このプロセスは、次の方程式で説明できます。
caCl₂・2h₂o（s）→ca²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2h₂o（l）
説明：
* 固体状態： 塩化カルシウム二水和物（cacl₂・2h₂o）は、最初は固体状態にあります。
* 水性状態： 水に溶解すると、化合物はその構成イオンに解離します。
* カルシウム陽イオン（ca²⁺）： +2電荷の1つのカルシウムイオンが形成されます。
* 塩化物陰イオン（2cl⁻）： -1電荷の2つの塩化物イオンが形成されます。
* 水（2H₂O）： 塩化カルシウムに関連する2つの水分子は、液体水として溶液中に残っています。
キーポイント：
*CaCl₂・2H₂Oの解離は、溶液中の3種を生成します：カルシウムカチオン、塩化物アニオン、および水分子。
*方程式の係数は、解離の化学量論を示しています。 CACL₂・2H₂Oの1つの式ユニットは、1つのCa²⁺イオン、2つのCl⁻イオン、および2つのh₂o分子を生成します。
*（aq）シンボルは、イオンが水に溶解していることを示します。
*（s）シンボルは、開始化合物が固体状態にあることを示します。
*（L）シンボルは、水が液体状態にあることを示します。
注：
塩化カルシウムに関連する水分子は、溶解プロセス中にイオンに解離しません。それらは中性水分子として残っています。
