その理由は次のとおりです。
* 電子は陽子によって決定されます： 中性原子の電子の数は、プロトンの数に等しくなります。これは、原子がニュートラル電荷を持つように努力しているためであり、陽子の正電荷を同数の負に帯電した電子によってバランスをとる必要があるためです。
* 同位体には同じ数のプロトンがあります： 同じ元素の同位体は同じ数のプロトンを持っているため、中性状態には同じ数の電子もあります。
例：
*炭素12と炭素-14は、炭素の同位体です。どちらにも6つのプロトンがありますが、炭素12には6つの中性子があり、炭素-14には8つの中性子があります。
*炭素12と炭素-14の両方に、中性状態に6つの電子があります。
要約：
同位体は、異なる数の中性子を持っているにもかかわらず、中性状態に同じ数のプロトンと電子を持っています。中性子の変化は、電子構成ではなく、原子の質量に影響します。
