* より小さな原子サイズ： リチウムは、ベリリウムと比較して原子半径が小さくなっています。これは、その価電子が核に近く、より強い引力を経験することを意味します。これにより、リチウムはその価電子を失い、化学反応に関与しやすくなります。
* 低イオン化エネルギー： リチウムのイオン化エネルギーは、ベリリウムよりも低いです。これは、ベリリウム原子と比較してリチウム原子から電子を除去するために必要なエネルギーが少ないことを意味します。これにより、リチウムが陽性イオンを形成し、反応に従事しやすくなります。
* 電気陰性度の低い： リチウムは、ベリリウムよりも電気陰性度が低い。これは、他の原子から電子を引き付ける可能性が低く、それ自体の電子を寄付する可能性が高いことを意味します。これにより、化学反応により反応性が高くなります。
* d軌道の欠如： ベリリウムは、結合に参加できる2Pおよび3D軌道にアクセスできます。これにより、ベリリウムは異なるジオメトリを持つより複雑な化合物を形成することができ、状況によっては反応性が低下する可能性があります。リチウムは2S軌道にのみアクセスでき、これはよりシンプルで、複雑な結合配置を形成することができません。
要約すると、リチウムのサイズが小さく、イオン化エネルギーが低く、電気陰性度が低く、電子構成が単純になり、ベリリウムよりも反応性が高くなります。
