電子構成の理解
* 電子構成 原子またはイオンのエネルギーレベルと軌道内の電子の配置について説明します。
* 等電子種 同じ電子構成を持つ原子、イオン、または分子です。
等電子イオンを見つける
同じ電子構成でイオンのペアを見つけるには、考慮する必要があります。
1。原子番号： 原子数は、中性原子の陽子と電子の数を決定します。
2。電荷： イオンは電子を獲得または失い、電荷を変更します。
3。電子構成： ニュートラル原子の電子構成を知り、イオンの電荷に基づいて調整する必要があります。
例：
* o²⁻およびne：
*酸素（o）には8つの電子があります（電子構成：1S²2S²2p⁴）
*酸素イオン（o²⁻）は2つの電子を獲得します（電子構成：1S²2S²2p⁶）
* Neon（NE）には10個の電子もあります（電子構成：1S²2S²2p⁶）
* na⁺およびne：
*ナトリウム（NA）には11個の電子があります（電子構成：1S²2S²2p⁶3S¹）
*ナトリウムイオン（Na⁺）は1つの電子を失います（電子構成：1S²2S²2p⁶）
* Neon（NE）には10個の電子もあります（電子構成：1S²2S²2p⁶）
一般的なアプローチ：
1。目的の電子構成で中性原子を識別します。
2。その構成を達成するためにイオンに必要な電荷を決定します。 これは通常、中性原子と目的の構成の間の電子数の違いです。
3。イオン化されたときに同じ数の電子も持っている他の要素を探してください。
重要な注意： 等電子種は、同一の電子構成により、多くの場合、同様の化学的特性を持っています。
イオンのペアの具体的な例を調べたい場合はお知らせください！
